2019-2020年高三化学二轮复习 专题63 分子晶体与原子晶体精选练习（含解析）鲁教版

2019-2020年高三化学二轮复习 专题63 分子晶体与原子晶体精选练习（含解析）鲁教版1、下列说法正确的是（　　）A．离子化合物中可能含有共价键B．分子晶体中的分子内不含有共价键C．分子晶体中一定有非极性共价键D．分子晶体中分子一定紧密堆积【答案】A【解析】分子晶体内可能有共价键，也可能没有共价键，共价键可能是极性键，也可能是非极性键。分子晶体分子不一定紧密堆积，如冰。2、下列说法正确的是 （ ）①具有规则几何外形的固体一定是晶体 ②NaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近的Na+共有12个 ③非极性分子中一定含有非极性键 ④晶格能由大到小: NaF> NaCl> NaBr>NaI ⑤含有共价键的晶体一定具有高的熔、?#26800;?#21450;硬度 ⑥s－s σ键与s－p σ键的电子云形状相同 ⑦含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不同 ⑧中心原子采取sp3杂化的分子，其立体构形不一定是正四面体A．①②⑤⑥　　B．③④⑥⑦　　C．②④⑦⑧　　 　 D．③④⑤⑧【答案】C 3、如图所示是某原子晶体A空间网状结构中的一个单元，A与某物质B反应生成C，其实质是每个A－A键中插入一个B原子，则C物质的化学式为（ ）A．A5B4 B．AB C．AB2 D．A2B5【答案】C 4、下列性质适合于某种原子晶体的是（ ）A．熔点1070℃，易溶于水，水溶液导电B．熔点10.32℃，液态不导电，水溶液导电C．能溶于CS2，熔点444.6℃D．熔点3550℃，很硬，不溶于水，不导电【答案】D 5、下列关于晶体说法的正确组合是（ ）　①分子晶体中都存在共价键　②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子　③金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次?#26723;汀、?#31163;子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键　⑤CaTiO3晶体中(晶胞结构如上图所示)每个Ti4＋和12个O2－紧邻　⑥60gSi02中含Si—O键的个数为2NA⑦晶体中分子间作用力越大，分子越稳定　⑧氯化钠熔化时离子键被破坏⑨124 g P4含有P—P键的个数为4NAA．①②③⑥　　　　 　　B．①②④C．③⑤⑦ D．③⑤⑧【答案】D 6、正硼酸（H3BO3）是一?#21046;?#23618;状结构白色晶体，有与石墨相似的层状结构。层内的H3BO3分子通过氢键相连（如?#36857;?#19979;列有关说法正确的是（ ）A．正硼酸晶体属于原子晶体 B．H3BO3分子的稳定性与氢键有关C．分子中B原子杂化轨道的类型为sp3 D．含1mol H3BO3的晶体中有3mol氢键【答案】D 7、碘元素有多种价态，可以形成多种含氧阴离子IxOyn—。由2个IO62—正八面体共用一个面形成的IxOyn—的化学式为 A．I2O94— B．I2O106— C．I2O118— D．I2O1210— 【答案】A8、下列每组物质发生状态变化所克服的粒子间的相互作用属于同种类型的是（ ）A．食盐与蔗糖的熔化 B．钠?#22303;?#30340;熔化C．碘和干冰的升华 D．二氧化硅和氧化钠的熔化【答案】D 9、氯化硼的熔点为10.7℃，?#26800;?#20026;12.5℃。在氯化硼分子中，?#21462;?#30844;—氯键角为120°，它可以水解，水解产物之一是氯化氢，下列对氯化硼的叙述正确的是(　　)A．氯化硼是原子晶体B．熔化时，氯化硼能导电C．氯化硼分子是一种极性分子D．水解方程式：BCl3＋3H2OH3BO3＋3HCl【答案】D【解析】因为BCl3的熔、?#26800;?#36739;低，故应为分子晶体，分子晶体熔化时不导电；又由?#21462;?#30844;—氯键角为120°，则可确定BCl3为非极性分子。水解反应为非氧化还原反应，故产物为H3BO3[或B(OH)3]和HCl。10、石墨晶体是层状结构，在每一层内，每一个碳原子?#20960;?#20854;他3个碳原子相结合，如下图是其晶体结构的俯视?#36857;?#21017;图中7个六元环完全占有的碳原子数是（　　）A．10个 B．18个C．24个 D．14个【答案】D11、氯化硼的熔点为10.7 ℃，?#26800;?#20026;12.5 ℃。在氯化硼分子中，Cl—B—Cl键角为120°，它可以水解，水解产物之一是氯化氢。下列对氯化硼的叙述中正确的是（　　）A．氯化硼是原子晶体B．熔化时，氯化硼能导电C．氯化硼分子是一种极性分子D．水解方程式：BCl3＋3H2OH3BO3＋3HCl【答案】D【解析】首先根据性质推导该晶体是分子晶体还是原子晶体，再根据具体晶体的性质判断选项。因为BCl3的熔、?#26800;?#36739;低，故应为分子晶体，分子晶体熔化时不导电，故A、B错；又因Cl—B—Cl键角为120°，则可确定BCl3为非极性分子，C错。12、AB型的化学式形成的晶体结构情况多种多样。如图所示的几种结构中最有可能是分子晶体的是（　　）A．①②③ B．③④⑥ C．②⑤ D．①②【答案】C【解析?#30475;英佟ⅱ邸ⅱ堋ⅱ?#30340;结构上看，构成晶体的结构单元都是向外?#30001;?#21644;扩展的，符合离子晶体或原子晶体的结?#22266;?#28857;，而②、⑤的结构没有这种特点，该结构可看成是一个分子，形成晶体时为分子晶体。13、国外有人用激光将置于铁室中石墨靶上的碳原子炸松，与此同时再用射频电火花喷射N2，此时碳氮原子结合?#21830;?#27694;化合物薄膜。据称，这种化合物可能比金刚石更坚硬，其原因可能是 ( )A．碳、氮原子构成网状结构的晶体 B．碳氮键比金刚石中的碳碳键更短C．氮原子最外层电子数比碳原子最外层电子数多 D．碳、氮的单质化学性质均不活泼【答案】AB14、下列叙述正确的是（　　）A．1个甘氨酸分子中存在9对共用电子对B．PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构C．H2S和CS2分子都是含极性键的极性分子D．熔点由高到低的顺序是：金刚石＞碳化硅＞晶体硅【答案】D【解析】甘氨酸的结构式为，由结构式可以看出1个甘氨酸分子中存在10对共用电子对，A项错误；选项B中根据|元素的化合价|＋原子的最外层电子数＝8，则该原子的最外层达到8个电子的稳定结构，BCl3中B原子的最外层电子数为3，化合价为＋3，因此B原子未达到8个电子的稳定结构；选项C中H2S和CS2都是以极性键结合而成，H2S的空间结构?#24335;?#24418;，正负电荷中心不重合，属于极性分子，而CS